안녕하세요, 송송입니다. 저번 포스팅에서 게르마늄에 대해 설명하다가 유사 과학으로 인한 급발진이 있었네요. 그럼 이어서 35번 브로민부터 38번 스트론튬까지 함꼐 알아가보도록 하겠습니다.!
35. 브로민, 브롬 (Br, Bromine)
| 분류 | 데이터 |
| 원자번호, 양성자 수 | 35 |
| 원자가 전자 수 | 7 |
| 원자량 | 79.901 ~ 79.907 |
| 녹는점 | -7.2 ℃ |
| 끓는점 | 58.78 ℃ |
| 밀도 | 3.1226 |
| 상온에서 홑원소 상태 | 비금속 - 액체 |
| 주요 화합물 | - |
| 동위 원소 | 79Br(50.69%), 81Br(49.31%) |
- 원소 이름의 유래 : 그리스어 "악취(bromos)"
브로민(Br)은 상온에서 액체상태로 존재하는 6가지 원소 중 하나입니다. 독성이 있기 때문에 인체에 유해하니 취급시 주의가 필요한 물질이죠. 브로민(Br) 화합물 대부분이 물에 잘 녹는 성질로 해수에 다량 포함되어 있습니다. 브로민 증기를 흡힙하게 될 경우에는 눈, 코, 점막 등에 손상이 일어날 수 있기 때문에 노출되었다면 즉시, 맑은 공기를 마셔야 합니다. 브로민의 경우는 강한 반응성을 갖는 할로젠족 원소로이며, 은근히 우리 실생활에 침투되어 온 녀석입니다. 다들 브로마이드라는 단어를 들어보셨을까요? 사진 화보를 뜻하는 '브로마이드'는 브로민화은을 감광제 기반으로 만들어진 고감도의 확대용 인화지입니다. 브로민화은의 경우는 빛을 받으면 변색되는 성질로 초창기 사진 필름의 감광제로 많이 사용되곤 했죠.
난연제(불에 잘 타지 못하게 방해하는 물질)로도 브로민은 이용되어 왔습니다. 브로민을 포함한 물질이 연소할 떄, 산화반응을 막는 역할을 하기 때문에 잠수함이나 비행기, 우주선 등 밀폐된 공간에 활용되었죠. 그러나, 비용이 비싸고 특히, 화재 진압 과정의 부산물로 인한 환경오염(오존층 파괴)가 일어날 수 있어 항고 우주나 군사 분야를 제외하면 이용되는 분야는 없습니다.
36. 크립톤 (Kr, Krypton)
| 분류 | 데이터 |
| 원자번호, 양성자 수 | 36 |
| 원자가 전자 수 | 0 |
| 원자량 | 83.798 |
| 녹는점 | -156.66 ℃ |
| 끓는점 | -152.3 ℃ |
| 밀도 | 0.0037493 |
| 상온에서 홑원소의 상태 | 기체 |
| 주요 화합물 | - |
| 동위 원소 | 78Kr(0.355%), 80Kr(2.286%), 82Kr(11.593%), 83Kr(11.500%), 84Kr(56.987%), 86Kr(17.279%) |
- 원소 이름의 유래 : 그리스어 "숨겨진 것(kryptos)"
크립톤(Kr)은 18족의 원소로 헬륨, 네온, 아르곤 등과 같이 비활성 기체로 화학적으로 매우 반응성이 낮은 특성을 가졌습니다. 자연에서는 모두 여섯 종류의 동위 원소가 존재하고 있습니다. 크립톤의 선 스펙트롬은 여러개의 색상이 나타나는데요, 그 중에서도 녹색 및 노란색 계열이 가장 선명하게 나타납니다. 이온화된 크립톤의 경우는 흰 빛을 내는데요, 이러한 특징으로 밝은색 조명을 공급하는 전구에 적용되기도 하며, 주로 사진술에 쓰이고 있습니다.
37. 루비듐 (Rb, Rubidium)
| 분류 | 데이터 |
| 원자번호, 양성자 수 | 37 |
| 원자가 전자 수 | 1 |
| 원자량 | 85.4678 |
| 녹는점 | 39.31 ℃ |
| 끓는점 | 688 ℃ |
| 밀도 | 1.532 |
| 상온에서 홑원소의 상태 | 금속 - 고체 |
| 주요 화합물 | - |
| 동위 원소 | 81Rb(4.58%), 85Rb(72.17%), 87Rb(27.83%) |
- 원소 이름의 유래 : 라틴어 "진한 빨간색(rubidus)"
루비듐(Rb)은 많은 사람들이게 진한 붉은색의 보석인 루비를 생각나게 할겁니다. 하지만! 보석 루비는 산화 알루미늄에 크로뮴이 불순물로 들어있는 것으로, 루비듐은 전혀 포함되어 있지 않답니다.. 이름이 비슷할 뿐이죠. 아름다운 보석과는 정 반대로 루비듐(Rb)은 아주 부드럽고, 연성을 갖고 있는 은백색의 물질입니다.
루비듐은 빛(전자파)을 받으면 쉽게 전자를 내어놓는 성질이 있어 광전지 장치에 사용되고 있습니다. 빛 에너지를 전기 에너지로 변환시키는 장치로써, 도난 및 침입 경보 장치나 광 스위치 등에 응용 및 적용되고 있죠.
38. 스트론튬 (Sr, Strontium)
| 분류 | 데이터 |
| 원자번호, 양성자 수 | 38 |
| 원자가 전자 수 | 2 |
| 원자량 | 87.62 |
| 녹는점 | 769 ℃ |
| 끓는점 | 1384 ℃ |
| 밀도 | 2.54 |
| 상온에서 홑원소의 상태 | 금속 - 고체 |
| 주요 화합물 | - |
| 동위 원소 | 84Sr(0.56%), 86Sr(9.86%), 87Sr(7.00%), 88Sr(82.58%) |
- 원소 이름의 유래 : 광물 "스트론티아나이트"에서 유래됨
스트론튬(Sr)은 2족인 알칼리 토금속 원소이며, 무르며 순수한 상태에서는 은백색을 띠고 있습니다. 그러나, 공기에 노출되면 산소와 결합하여 얇은 산화물 막을 형성하고 색은 노란색을 띠고 잇습니다. 같은 족에 있는 칼슘(Ca)보다 반응성이 크며, powder 형태로는 공기 중에 불이 붙습니다. 신기한 사실로는 지구상 모든 생명체의 뼈와 치아에 소량의 스트론튬이 포함되어 있다고 합니다. 스트론튬의 경우는 그 자체로 어디에 사용되기 보다는 다른 화학원소들과 혼합하여 사용되어 집니다. 과거에 브라운관 TV에는 음금선관이라는 장치가 있는데, 이 음극선과 유리에 산화스트론튬이 사용되었었죠. 현재는 브라운관 TV는 거의 없어지고 LED, LCD가 나와 크게 영향력이 없어져 버렸네요.
초등학교 중학교 과학시간에 스트론튬은 붉은 빛을 나타낸다고 다들 배우셨을거에요. 때문에 불꽃놀이나 야간 조명탄 및 신호탄 등에 사용되고 있죠. 뿐만 아니라, 어렷을때 야광팔찌에 들어가는 야광 물질도 알루미늄산 스트론튬에 유로퓸이 첨가되어 만는 제품이라고 합니다.